グループ1および2要素（Sブロック要素）：
* 電子構成： それらの価電子は、 * s *軌道にのみ見つかります。
*グループ1（アルカリ金属）：NS¹
*グループ2（アルカリアース金属）：NS²
* 反応性： 安定した高貴なガス構成を実現するために、価電子電子を容易に失い、非常に反応性があります。
遷移金属（Dブロック要素）：
* 電子構成： それらの価電子は、 * s *と * d *の両方の軌道にあります。
*一般的な構成：（n-1）D¹-¹⁰NS¹-²
* 可変酸化状態： D軌道は結合に関与し、遷移金属が複数の酸化状態を持つことができます。これは、彼らの多様な化学とカラフルな化合物の形成に貢献します。
* 反応性が低い： 遷移金属は一般に、価電子電子に強い保持があるため、グループ1および2の元素よりも反応性が低くなります。
* 常磁性： D軌道に不対電子が存在すると、多くの遷移金属が常磁性になります。つまり、磁場に引き付けられます。
重要な違い：
* 軌道充填： 遷移金属はD軌道を埋め、グループ1および2の要素はS軌道のみを埋めます。
* 反応性： 遷移金属は、グループ1および2の要素よりも反応性が低くなります。
* 可変酸化状態： 遷移金属は、結合への軌道関与により、さまざまな酸化状態がありますが、グループ1と2の元素には固定酸化状態があります（それぞれ+1と+2）。
例：
* ナトリウム（グループ1）： 1S²2S²2P⁶3S¹（安定した構成を実現するために1つの電子を失います）
* 鉄（遷移金属）： 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S²3D⁶（イオンを形成するために2、3、またはさらに多くの電子を失う可能性があります）
要約： 遷移金属の電子構成におけるd軌道の関与は、さまざまな酸化状態、多様な化学、常磁性などの独自の特性につながり、それらをグループ1および2のSブロック要素と区別します。
