その理由は次のとおりです。
* ナトリウムイオン（Na+） ：ナトリウムイオンは正に帯電しています。
* 水分子（H2O） ：水分子は極性です。つまり、水素原子に部分的な正電荷と酸素原子に部分的な負電荷があります。
* 相互作用 ：正のナトリウムイオンは、水分子の酸素原子の部分的な負電荷に引き付けられます。このアトラクションは、強力なイオン双極子相互作用を形成します。
ロンドン分散勢力のような他の力も存在しますが、イオン双極子の相互作用に比べてはるかに弱いです。
したがって、イオン双極子相互作用は、水中のナトリウムイオンの溶媒和の原因となる支配的な力です。
