原子は原子核と原子核の周りを回る電子で構成されています.物理の試験で電子の数を数える問題が出題されることがあります.このような問題を解くには原子の構造を十分に理解する必要があります. .次の小シリーズでは、電子数の計算方法を紹介します。
電子数の計算方法
1. 原子の場合、原子核の外側にある電子の数 =原子番号 =原子核内の陽子の数 =核電荷の数という関係があります。電子と陽子の数は、元素の数によって異なります。たとえば、O は 8 番目の元素で、8 個の電子と 8 個の陽子を持っています。中性子の数は、相対原子質量、相対原子質量 =中性子の数 + 陽子の数に従って計算する必要があります。たとえば、O の相対原子質量は 16 で、中性子の数 =16-8 =8 です。
2. イオンの場合、イオンの核外電子の数 =原子番号 - 正電荷の数/原子番号 + 負電荷の数。陽子と中性子は、原子と同じ方法で計算されます。電子は、原子番号を知っている前提で正電荷を引くか、負電荷を引く必要があります。
電子の配置
原子では、原子核は原子全体の中心にあり、電子は原子核の外側を高速で動き回っています。電子は、太陽の周りの星の動きと同様に、原子核の外を移動するときに層状に配置されます。元素の原子核外の電子分布の周期変動法則は次のとおりです。各電子層に含まれる電子の最大数は 2n^2 (n は電子層の数) であり、最外層の電子の数は8 を超えないこと。
電子数の計算方法については、編集者がすでに答えを教えてくれていますが、電子数の計算方法は、主に学生が原子の内部構造に精通していることに基づいています.難しい問題ではありませんが、そして学生はそれを簡単に理解することができます。
