原子構造モデルとは、物質世界の微視的な構造を人間が理解することによって確立されたモデルであり、原子の内部構造を論じています。今日は、原子構造モデルにおける原子核の外の電子の配置について学びましょう。
電子契約規則
核外の電子の層状配置は次のとおりです。
1. 1 階に 2 つまで、2 階に 8 つまで。
2. 最外層は 8 層以下。各層の電子の最大数は2n2（nは電子層の数を表す）です。つまり、最初の層は2を超えず、2番目の層は8を超えず、3番目の層は18を超えません。
3. 最外殻の電子数が 8 個を超えない (電子殻が 1 個の場合、最大 2 個の電子を収容できます)。
4. 最低エネルギーの原理:電子はできるだけ低エネルギーの軌道を占有し、次に高エネルギーの軌道に入り、原子全体のエネルギーが最低の状態になります。
電子配置の結果
電子の並び方「電子配置」は、元素の性質を決める重要な要素です。例えば：
1. 金属元素原子の最外殻の電子数は一般に 4 未満であり、電子を失って陽イオンを形成しやすく、還元性を示し、化合物で正の原子価を示します。
2.非金属元素原子の最外殻の電子数は一般に4以上であり、電子を得やすく、活性な非金属原子は陰イオンを形成しやすい。化合物では主に負の原子価。
3. 希ガス元素の原子の最外層は8電子（ヘリウムは2電子）の安定構造で、電子を失いにくく、通常は0価です。
上記は原子核外の電子の配置です。原子核外の電子の配置に関するいくつかの法則は、独立しており、互いに統一されており、そのうちの 1 つを単独で適用することはできません。
