原子質量は、分子またはコンポーネントに含まれる物質の量です。これは、炭素 12 分子の質量 1.992646547 × 10−23 グラムの 12 分の 1 の代替として与えられ、12 単位の原子核質量が指定されます。このスケールでは、1 核質量単位 (amu) は 1.660539040 × 10−24 グラムに相当します。核の質量単位も同様にダルトン (Da) と呼ばれ、後の英国の物理学者ジョン・ダルトン.
注目されている原子質量は、分子を構成する陽子、中性子、および電子の大部分の量とは多少正確ではありません.
原子番号と周期表の位置が同じであるが、原子核内の中性子の数が異なる 2 つ以上の種類の原子は、同位体と呼ばれます。
質量数:
質量数は、原子核の重要な物理的および化学的性質です。原子核内の核子の総数は、同位体の知識と組み合わされた陽子と中性子の数を合計することによって決定されます。
- この数は文字 A で表され、質量数または原子質量数と呼ばれます。質量数は、原子構造とダイナミクスの研究において非常に重要です。
- 既知の原子質量から、任意の元素の平均質量と原子核密度を求めることができます。このアイデアは、質量数から特定の数の陽子と中性子で構成されている原子核の質量を計算するために拡張できます。この概念は、天体物理学、地質学などの他の分野でも使用できます。
AXz
A =質量数（陽子 + 中性子）
X =要素の記号
Z =原子番号（陽子）
質量数 (A) =存在する陽子 + 存在する中性子
例:炭素の化学記号:C を見てみましょう。C の陽子の数は 6 です。陽子の数 + 中性子の数 =質量数。したがって、炭素の質量数は 12 です。
同位体:
元素の同位体は、本質的に、中性子の数が異なる同じ元素の原子です。中性子は、原子核内の荷電していない粒子です。原子核に中性子が多すぎたり少なすぎたりすると、それは同位体として知られています。同位体は、中性子の数が異なるため、質量が異なります。水素は陽子1個で中性子を持たない元素です。
- 中性子の数が異なる原子は同位体と呼ばれます。電子の数は変わらないため、個々の同位体の化学的性質は同じですが、核の安定性が異なり、したがって原子質量も異なります。
- したがって、同位体は親元素とは異なる質量数を持ちます。たとえば、水素には 2 つの同位体が存在します。重水素とトリチウム、ヘリウムには 3 つの安定同位体、つまりヘリウム 3、ヘリウム 4、リチウム 6 があります。同位体は地球上でさまざまな割合で自然に発見されます。これは主に、自然放射線だけでなく宇宙線への曝露の変動によるものです。
- 同位体の例:
1H1 2H1 3H1
プロチウム 重水素 トリチウム
アイソバー:
等圧線 (isobar)、原子物理学において、核種または原子種の集まりからの任意の個体で、そのすべてが同様の質量数を持っています。つまり、陽子と中性子のすべての数が類似しています。したがって、塩素-37 とアルゴン-37 は同重体です。塩素 37 のコアには 17 個の陽子と 20 個の中性子がありますが、アルゴン 37 のコアには 18 個の陽子と 19 個の中性子が含まれています。ベータ腐敗では、中性子が陽子に変わるか、陽子が中性子に変わるため、母親と少女のコアは一貫して等圧です。
アイソトーン:
同程度の中性子数を持つ少なくとも 2 種類の分子または原子核のいずれか。したがって、塩素-37 とカリウム-39 は同位体です。なぜなら、このタイプの塩素の核は 17 個の陽子と 20 個の中性子で構成されているのに対し、このタイプのカリウムのコアには 19 個の陽子と 20 個の中性子が含まれているからです。
結論:
この記事では、原子番号と原子番号の定義について学びました。これに加えて、同位体と同重体、および生徒が質問をよく理解できるようにする方法を学ぶ必要がありました.同位体と同重体は化学の重要なトピックであるため、学生は同位体と同重体の基本的な違いを理解する必要があります。元素の同位体は、原子番号と原子質量によって区別されています。原子番号、同位体、同重体は化学の重要な部分であるため、生徒はそれらを学ぶ必要があります。
