テトラフルオリドシリコン（SIF4）は、4つのフッ素原子に結合した中央のシリコン原子で構成される分子化合物です。シリコン原子は、フッ素原子の四面体の配置に囲まれており、分子は非極性です。分子自体は非極性ですが、分子間力を経験します。これらの力は、ファンデルワールスの力として知られています。
ファンデルワールスの力は、すべての分子間で発生する弱い分子間相互作用です。それらには、3つの異なるタイプの相互作用が含まれます。永続的な双極子と透過性双極子相互作用、誘導双極子誘導双極子相互作用、およびロンドン分散力：
- 永続的な双極子型双極子相互作用 永久双極子を持つ分子間で発生します。 SIF4の場合、分子は対称であり、電荷が均等に分布するため、永久双極子モーメントはありません。したがって、永続的な双極子間双極子相互作用は存在しません。
- 誘導双極子誘導双極子相互作用 一時的な双極子を持つ分子間で発生します。これらの一時的な双極子は、2つの分子の電子雲が変動し、わずかに偏光するときに作成されます。 1つの分子の電子雲の変動は、隣接する分子に双極子を誘導する可能性があります。この相互作用は比較的弱く、分子が非常に近い場合にのみ重要です。 SIF4では、誘導双極子誘発性双極子相互作用は、シリコンのほぼ球状の電子雲のために、3種類のファンデルワールス力の中で最も弱いものです。
- ロンドン分散部隊 ファンデルワールスの力の最強であり、すべての分子、非極性の分子でも発生します。ロンドン分散勢力は、分子の電子雲の一時的な変動によって引き起こされます。これらの変動は瞬間的な双極子を生成し、隣接する分子に双極子を誘導する可能性があります。ロンドンの分散部隊はSIF4に存在し、SIF4分子間の誘引の原因となる主要な力です。ロンドンの分散力は一般に大きな分子の方が強いため、CO2やH2Oなどの小さな分子よりもSIF4の方が重要です。
要約すると、SIF4に存在する分子間力は van der waals力です 、誘発性双極子誘導双極子相互作用を含む およびロンドン分散力 。永続的な双極子双極子相互作用は、永続的な双極子モーメントがないため、SIF4には存在しません。
