最大の原子半径F ClまたはClは何ですか？

原子半径は一般に、周期表の周期（行）で左から右に減少します。これは、有効な核電荷（最も外側のシェルの電子が経験する正味の正電荷）が期間にわたって増加するためです。効果的な核電荷の増加により、電子が核に近づき、原子半径が減少します。

FおよびClの場合、Fは期間2の周期表の左側にあり、CLは期間3の周期表の右側にあります。したがって、FはCLよりも大きな原子半径を持っています。