1。永続的な双極子型双極子相互作用：
H2Sでは、水素と硫黄原子の電気陰性度の違いは、永久双極子モーメントにつながります。水素原子は部分的な正電荷（Δ+）を持ち、硫黄原子には部分的な負電荷（Δ-）があります。これらの永久双極子は互いに相互作用し、H2S分子間の双極子双極子アトラクションをもたらすことができます。これらの相互作用は、双極子の正と負の電荷の間の静電引力から生じます。
2。ロンドンの分散勢力：
van der Waalsの力としても知られるロンドン分散勢力は、H2を含むすべての分子に存在します。これらの力は一時的であり、電子の連続運動から生じます。電子が分子内を移動すると、瞬間的な双極子を作成し、隣接する分子に双極子を誘導できます。これらの一時的な双極子は互いに相互作用し、分子間の弱い引力をもたらします。
H2Sでは、H2Sは極性分子であるため、ロンドン分散力は双極子双極子の相互作用と比較して比較的弱いです。永久双極子双極子相互作用は、H2Sの全体的な分子間力と特性を決定する上でより重要な役割を果たします。
さらに、双極子双極子の相互作用と高電気陰性原子（F、O、N）に結合した水素原子がH2Sの有意な分子力ではないことを含む水素結合は注目に値します。 H2Sの水素は電気陰性硫黄原子に付着していますが、H-S-H結合角は約92.1°であり、これは強力な水素結合相互作用には理想的ではありません。
