これは、ポテンショメトリック滴定の単純化された例です。
例：強酸の強酸の滴定
0.1 M水酸化ナトリウム（NAOH）を含む0.1 M塩酸（HCl）の50 mLの滴定を考えてみましょう。
1。準備：
- pH電極を備えたpHメーターまたはポテンショメクトメトリック滴定器をセットアップします。
-NaOHソリューションでビュレットを埋めます。
- HClソリューションをビーカーに転送します。
2。初期読み：
- pH電極をHCl溶液に浸します。
- 最初のpH読み取りを記録します。
3。滴定：
- 継続的に攪拌しながら、ビュレットからドロップワイズにHCL溶液にNAOHソリューションを追加し始めます。
- 追加するたびに、pHの読み取りが安定するのを待ちます。
-NaOHを追加するたびにpHの読み取り値を記録します。
4。滴定曲線のプロット：
- y軸にpHを含むグラフをプロットし、x軸に（mlで）追加されたNaOHの体積をプロットします。
- 結果の曲線は、滴定曲線と呼ばれます。
5。等価点：
- 等価点は、酸と塩基のほくろが等しいポイントであり、その結果、ニュートラルな溶液が生じます。
- 等価点は、pHまたは滴定曲線のプラトーの急激な変化によって示されます。
6。計算：
- 等価ポイントでは、追加されたNaOHのほくろは、溶液に最初に存在するHClのモルに等しくなります。
- 等価ポイントで追加されたNaOHの体積と濃度を使用して、HClの濃度を計算します。
この例では、追加されたNaOHのモルが0.1 M HCl溶液の50 mLに存在するHClのモルに等しい場合、等価点に到達します。 HClは単胞酸であるため、HClのモルは次のように計算できます。
HClのモル=Hcl×Hclの濃度濃度
Hclのモル=0.1 m×50 ml =5.0 mmol
同等のポイントでは、追加されたNaOHのモルの数も5.0 mmolになります。したがって、NaOHの濃度は次のように計算できます。
naohの濃度=naohのモル / naohの容積
NaOHの濃度=5.0 mmol /容量のnaoh
等価ポイントに到達するために必要なNaOHの体積を決定することにより、未知の溶液中のHClの正確な濃度を計算できます。
