* 核電荷の増加： 核内の陽子の数は、期間を超えて増加します。これにより、核内でより強い正電荷につながり、電子を近づけます。
* 同様の電子シールド： 電子の数は増加しますが、それらはすべて同じエネルギーレベル（同じシェル）です。内側の電子（コア電子）は、完全な核電荷から外側の電子を保護し、このシールド効果は期間にわたって比較的一定のままです。
* より強いアトラクション： より強い核電荷はシールド効果を克服し、核と電子の間のより強い引力をもたらします。これにより、電子が核の近くに引っ張られ、原子半径が小さくなります。
例：
* リチウム（li）： 3陽子、2コア電子、および1個の外部電子。
* ベリリウム（be）： 4陽子、2コア電子、および2つの外側電子。
ベリリウムは、両方の元素が同じエネルギーレベルに外側の電子を持っているにもかかわらず、より強い核電荷が電子をより近づけるため、リチウムよりも小さな原子半径を持っています。
重要な注意： この傾向は中性原子に適用されます。原子がイオンを形成するために電子を獲得または失うと、そのサイズが変化する可能性があります。カチオン（正に帯電したイオン）は中性原子よりも小さく、アニオン（負に帯電したイオン）は大きくなります。
