これが故障です：
* Hundのルール： この規則では、サブシェル（PやDなど）内で、電子はそのサブシェル内の各軌道を個別に占有してから、単一の軌道で2倍になります。これは、電子が負に帯電し、互いに撃退されるためです。
* 軌道： これらは、電子を見つける可能性が高い核周辺の空間の領域です。 各軌道は、最大2つの電子を保持できます。
* サブシェル： 同じエネルギーレベルと形状を持つ軌道のグループ。たとえば、Pサブシェルには3つの軌道（PX、PY、PZ）があり、それぞれが2つの電子を保持できます。
なぜHundのルールが発生するのか？
* 電子電子反発の最小化： 電子は負に帯電し、互いに反発します。サブシェル内で別々の軌道を占有することにより、電子はそれらの間の距離を最大化し、静電反発を減らすことができます。
* スピンの多重性を最大化： 電子にはスピンと呼ばれる特性があり、スピンアップまたはスピンダウンすることができます。 Hundのルールは、電子が反対のスピンとペアになる前に、同じスピンで軌道を占有することを規定しています。これは、より高いスピンの多様性（より人気のない電子）が高い状態につながります。これは一般により安定しています。
例：
7つの電子を持つ窒素原子を考慮してください。その電子構成は1S²2S²2P³です。 2Pサブシェルには3つの軌道があります。 Hundの規則によれば、2pサブシェルの3つの電子は、1つの軌道で2倍になる前に、平行スピンで3つの軌道のそれぞれを個別に占有します。
この規則は、原子の挙動とその相互作用を理解する上で基本的です。原子の電子構成を予測し、それらの反応性を理解し、分子の特性を説明するのに役立ちます。
