これはパウリ除外原理に基づいており、原子内の2つの電子が4つの量子数の同じセットを持つことはできないと述べています。
* n （主要な量子数）電子シェルについて説明します。
* l （角運動量量子数）サブシェル（軌道の形状）を説明します。
* ml （磁気量子数）空間内の軌道の方向を説明しています。
* ms （スピン量子数）は、電子の固有の角運動量を説明します。これは、スピンアップ（+1/2）またはスピンダウン（-1/2）です。
スピン量子数には2つの値しかないため、軌道は最大2つの電子しか保持できません。1つはスピンアップ、もう1つはスピンダウンしています。
