質量数
* 定義： 原子核の陽子と中性子の総数。
* それが私たちに伝えること： 個々の原子の質量、電子の寄与は無視できます。
* それがどのように決定されるか： プロトンの数（原子数）と中性子を追加することで計算されます。
* 例： 炭素12には6つの陽子と6つの中性子があるため、その質量数は12です。
平均原子質量
* 定義： 元素のすべての自然に発生する同位体の質量の加重平均。
* それが私たちに伝えること： 自然に見られる要素の原子の平均質量。
* それがどのように決定されるか： 各同位体の存在量とその質量数を考慮して計算されます。
* 例： 炭素には、炭素-12（98.9％の存在量）と炭素-13（存在量1.1％）の2つの主要な同位体があります。炭素の平均原子質量は約12.011 AMUです。
重要な違い：
* 質量数は整数であり、平均原子質量は通常小数です。 これは、平均原子質量が同位体のさまざまな割合を説明するためです。
* 質量数は特定の同位体を指し、平均原子質量は要素全体を表します。
* 質量数は特定の同位体で変化しませんが、同位体の存在量の変動により平均原子質量はわずかに変化します。
要約：
*質量数は、個々の原子の組成に焦点を当てています。
*平均原子質量は、すべての同位体の寄与を考慮して、自然状態の元素の平均質量を表します。
