原子半径のタイプ：
* 共有半径： 2つの同一の原子の核間の距離の半分は、共有結合して結合しました。
* 金属半径： 金属固体の2つの隣接する原子の核間の距離の半分。
* van der waals radius： ただ触れている2つの非結合原子の核間の距離の半分。
原子半径に影響する要因：
* 電子シェルの数： より多くの電子殻を持つ原子は大きいです。周期表のグループを下に移動すると、電子シェルの数が増加し、より大きな原子半径につながります。
* 効果的な核電荷： 効果的な核電荷は、最も外側の電子が経験する正電荷です。より高い効果的な核電荷は、電子を核に近づけ、原子半径が小さくなります。これは、プロトンの数が増加し、正電荷が増加するため、周期表の期間を移動すると発生します。
* シールド効果： 内側の電子は、完全な核電荷から外側の電子を保護します。内側の電子が多いほど、有効な核電荷が弱くなります。これは、グループを下に移動する際の原子半径の増加に貢献します。
原子半径の重要な傾向：
* 期間（左から右）にわたって： 一般に、原子半径は有効な核電荷の増加により減少します。
* グループ（上から下）： 原子半径は一般に、より多くの電子シェルの添加により増加します。
原子半径の重要性：
原子半径は、理解に重要な役割を果たします。
* 化学結合： 結合の長さと原子間の結合の強度に影響します。
* 反応性： 原子半径が大きい原子は、外側の電子が核から遠く、引き離されやすいため、反応性が低下する傾向があります。
* 物理的特性： 原子半径は、融点、沸点、密度などの特性に影響します。
注： 原子半径は、原子のサイズの1つの側面にすぎません。電子親和性、イオン化エネルギー、電気陰性度などの他の要因も、原子の全体的な挙動に寄与します。
