* 原子半径は異なります： 原子のサイズは、次のようないくつかの要因に依存します。
* 原子番号（陽子の数）： 周期テーブルを横切ると、核内の陽子の数が増加し、電子がより強く引き付けられ、原子半径が小さくなります。
* 電子シェルの数： より多くの電子殻を持つ原子は大きいです。
* ボンドのタイプ： 半径は、原子が金属、イオン、または共有結合にあるかどうかによって、わずかに異なる場合があります。
* 正確な境界なし： 原子を囲む電子雲には、鋭く定義されたエッジがありません。原子半径は通常、分子または結晶内の2つの隣接する原子の中心間の距離として測定されます。
これがあなたが言うことができることです：
* 一般的な傾向： 周期的なテーブルの位置に基づいて、原子半径の一般的な傾向を見つけることができます。たとえば、グループ1（アルカリ金属）の原子は、グループ17（ハロゲン）の原子よりも大きい傾向があります。
* 特定の値： さまざまな参照ブックまたはオンラインリソースで、特定の要素の近似原子半径を見つけることができます。これらの値は、多くの場合、共有結合半径として与えられます。これは、結合した2つの同一の原子の核間の距離の半分を表します。
例：
炭素原子の共有半径は約77個のピコメーターです。これは、結合した2つの炭素原子の核間の距離が約154個のピコメーターであることを意味します。
特定の原子の半径を見つけるには、参照ソースでその特定の値を調べる必要があります。
