* 同位体： ほとんどの要素は、異なる同位体の混合物として自然界に存在します。同位体は、同じ数のプロトン（元素を定義する）であるが、異なる数の中性子を持つ同じ元素の原子です。 中性子のこの違いは、各同位体に対して異なる質量をもたらします。
* 加重平均： 周期表にリストされている原子質量は、その要素のすべての自然に発生する同位体の質量の加重平均です。重みは、各同位体の相対存在量に基づいています。
例：炭素
*炭素-12（6陽子、6個の中性子）には、12個の原子質量単位（AMU）の質量があります。
*炭素-13（6陽子、7個の中性子）の質量は13 AMUです。
*炭素14（6陽子、8個の中性子）の質量は14 AMU（非常にまれです）。
炭素12は最も豊富な同位体であり、天然炭素の約98.9％を占めています。炭素-13は約1.1％豊富です。 炭素の平均原子質量は次のように計算されます。
（0.989 x 12 amu） +（0.011 x 13 amu）≈12.01amu
キーポイント： 元素の原子質量は、単一の原子の質量ではなく、加重平均です。同位体は質量と存在量が異なるため、結果の平均はしばしば分数として現れます。
