分子間力には3つの主要なタイプがあります。
* van der Waals Force： これらは最も弱いタイプの分子間力であり、分子周辺の電子分布の一時的な変動から生じます。それらはさらに分類されます：
* ロンドン分散部隊： これらは、極性に関係なく、すべての分子間で発生します。
* 双極子型力： これらは、永久双極子を持つ極性分子間で発生します。
* 双極子誘発双極子力： これらは極性分子と非極性分子の間で発生し、極性分子は非極性分子に一時的な双極子を誘導します。
* 水素結合： これは、水素原子が非常に感動性のある原子（酸素、窒素、フッ素など）に結合したときに発生する特別なタイプの双極子双極子相互作用です。これは、分子間力の最も強いタイプです。
* イオン力： これらは、原子または分子が帯電しているイオン間の静電魅力です。それらはファンデルワールスの力よりも強いが、共有結合よりも弱い。
分子間力の強度は、融点、沸点、粘度、および物質のその他の物理的特性を決定します。たとえば、分子間力が強い物質は、分子間力が弱い物質よりも融点と沸点が高いでしょう。
