電子軌道（シェルとサブシェル）の理解
* 電子シェル： これらは、原子の核を取り巻くエネルギーレベルです。それらは1、2、3などに番号が付けられており、より高いエネルギーレベルを示す数値が多い。
* サブシェル： 各シェル内には、s、p、d、およびfというラベルが付いたサブシェルがあります。各サブシェルは、特定の数の電子を保持できます。
* Sサブシェル：2つの電子
* Pサブシェル：6電子
* Dサブシェル：10電子
* fサブシェル：14電子
軌道を埋める
電子は、Aufbau原理とHundのルールと呼ばれる特定のルールに従って軌道を埋めます。 ただし、各軌道の電子の数を決定するには、要素の原子番号が必要で、電子の総数がわかります。
元素に44電子があるとしましょう。 軌道を埋める方法は次のとおりです。
1。シェル1： 2つの電子を保持する「S」サブシェルのみがあります。
2。シェル2： 「S」および「P」サブシェルがあり、2 + 6 =8電子を保持しています。
3。シェル3： 「S」、「P」、および「D」サブシェルがあり、2 + 6 + 10 =18電子を保持しています。
4。シェル4： 最初の3つのシェルで最大18個の電子があり、26個の電子が残っています。 シェル4には、「S」、「P」、「D」、および「F」サブシェルがあります。 それらを記入しましょう：
* 's'：2電子
* 'P'：6電子
* 'd'：10電子（現在、シェル4に18個の電子を使用しました）
* 'F'：シェル4に26個の電子が残っているため、「F」サブシェルに8個の電子のみを使用し、次のシェルに18個の電子を残します。
重要なメモ
*各軌道の電子の正確な数は、特定の要素に依存します。
* Aufbauの原則とHundのルールは、軌道を埋める順序を決定します。これは、多くの電子を持つ要素にとって複雑になる可能性があります。
各軌道の電子の数を正確に決定するには、要素の原子数を知る必要があります。
