1。ユニットを変換
* 塊からモルの質量： ヘリウム（1.00 kg）の質量をモルに変換する必要があります。 ヘリウム（HE）のモル質量は4.003 g/molです。
* 1.00 kg =1000 g
* he =（1000 g） /（4.003 g / mol）=249.87 molのモル
* ケルビンへの温度： 理想的なガス法はケルビンを使用しています。
* 5.00°C + 273.15 =278.15 K
* 大気への圧力：
* 735 TORR *（1 ATM / 760 TORR）=0.967 ATM
2。理想的なガス法
理想的なガス法は次のとおりです。PV=NRT
どこ：
* P =圧力（ATM）
* v =ボリューム（リットル）
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* T =温度（ケルビンで）
3。ボリューム（v）を解きます
Vを解決するために理想的なガス法を並べ替えます。
v =（nrt） / p
* v =（249.87 mol * 0.0821 L・atm / mol・k * 278.15 k） / 0.967 atm
*v≈ 5680リットル
したがって、5.00°Cおよび735 Torrで1.00 kgのヘリウムが約5680リットルを占めています。
