同じ軌道の2つの電子がスピンできないと述べているルールまたは原則は何ですか？

原子内の2つの電子は、4つの量子数の同じセットを持つことができないと述べています。これらの量子数の1つは、電子のスピンについて説明しています。電子のスピンは、スピンアップ（+1/2）またはスピンダウン（-1/2）のいずれかです。

したがって、2つの電子が同じ軌道を占める場合（同じn、l、およびm _l 量子数）、彼らはパウリ除外原理を満たすために反対のスピンを持っている必要があります。