その理由は次のとおりです。
* 運動分子理論： この理論では、ガス分子は一定のランダム運動であり、その平均運動エネルギーは絶対温度に直接比例していると述べています。
* 運動エネルギー方程式： ガス分子の運動エネルギー（KE）は、KE =（1/2）mV²で与えられます。ここで、Mは質量、Vは速度です。
* モル質量と速度： 特定の温度でのすべてのガス分子の運動エネルギーは同じであるため、より重い分子（モル質量が高い）は、より大きな質量を補うために速度が低くなります。
数学的表現：
ガス分子の根平均速度（VRMS）は以下によって与えられます。
vrms =√（3rt/m）
どこ：
* rは理想的なガス定数です
* tは絶対温度です
* mはモル質量です
この方程式は、速度とモル質量の逆の関係を明確に示しています。
意味：
* 拡散： 軽いガスは、分子がより速く移動するため、より重いガスよりも速く拡散します。
* 流出： 滲出速度（小さな穴を通るガス分子の通過）も、モル質量の平方根に反比例します。これは、グラハムの滲出法則として知られています。
例：
水素ガス（H2、モル質量=2 g/mol）は、同じ温度で酸素ガス（O2、モル質量=32 g/mol）よりも高い速度を持ちます。これが、水素ガスが酸素ガスよりも速く容器から逃げる理由です。
