* 陽子： 原子の核内の正に帯電した粒子。
* 中性子： 原子の核内の中性帯電した粒子。
* 電子： 核を周回するマイナス帯電粒子。
電荷の決定：
* 中性原子： 中性原子では、プロトンの数（正電荷）は電子の数（負電荷）に等しくなります。肯定的な料金と負の料金は互いにキャンセルされ、ゼロの純電荷が発生します。
* イオン： 原子が電子を獲得または失うと、イオンになります。
* cation： 原子が電子を失うと、電子よりも多くの陽子があり、その結果、正電荷が生じます。
* アニオン： 原子が電子を獲得すると、陽子よりも多くの電子があり、負電荷が生じます。
原子が中性子よりも多くの陽子を持っているとどうなりますか？
* 同位体： 同じ元素の原子には、異なる数の中性子があります。これらは同位体と呼ばれます。
* 充電への影響： 中性子の数は、電荷に直接影響しません 原子の。電荷は、陽子と電子の違いによって決定されます。
例：
*炭素12には、6つのプロトン、6つの中性子、および6つの電子があります。ニュートラルな原子です。
*炭素-14には、6つの陽子、8つの中性子、6つの電子があります。また、陽子と電子の数が等しいため、中性原子でもあります。
キーテイクアウト： 原子の電荷は、中性子の数ではなく、陽子と電子のバランスによって決定されます。
