* 電子の共有： 非金属は電気陰性度が高いため、電子に強い魅力があることを意味します。非金属結合の場合、電子を伝達するのではなく、電子を共有します（イオン結合のように）。この共有は、安定したバランスの取れた電子の配置を作成し、共有結合を形成します。
* 強い魅力： 共有電子は、結合された原子の核の間に強い魅力を生み出し、それらを一緒に保持します。
* 共有結合の種類： 共有結合は、次のように分類できます。
* 単一結合： 1組の電子が原子間で共有されます。
* 二重結合： 原子間で2組の電子が共有されます。
* トリプルボンド： 3組の電子が原子間で共有されます。
例：
* 水（h₂o）： 2つの水素原子は電子を酸素原子と共有し、2つの共有結合を形成します。
* 二酸化炭素（CO₂）： 炭素原子は、各酸素原子と2組の電子を共有し、2つの二重共有結合を形成します。
* 窒素（n₂）： 2つの窒素原子は3組の電子を共有し、トリプル共有結合を形成します。
キーポイント： 共有結合は非金属原子間の最も一般的なタイプの結合ですが、いくつかの例外があります。たとえば、臭素（BR₂）やヨウ素（I₂）などの珪藻分子は、比較的弱い共有結合を形成します。
