その理由は次のとおりです。
* 分子間力 分子間の引力です。これらの力は、液体状態に分子を一緒に保持します。
* 気化 液体がガスに変わるプロセスです。分子が液相から逃げて気相に入るには、それを他の分子に保持しているIMFを克服する必要があります。
* より強いIMFS 克服するには、より多くのエネルギーが必要です。これは、強力なIMFSを持つ物質が、その気化点（沸騰する温度）に到達するには、より多くの熱エネルギーが必要になることを意味します。
例：
* 水（h₂o） IMFの一種である強力な水素結合があります。これは、他の液体と比較して、水が比較的高い沸点（100°C）を持っている理由を説明しています。
* メタン（ch₄） ロンドンの分散力が弱いだけです。これらの弱い力を克服するために必要なエネルギーが少ないため、沸点（-161°C）がはるかに低くなっています。
分子間力の種類と気化点に対する影響：
* 水素結合： 最も強いタイプのIMFであり、高い蒸発ポイントにつながります。
* 双極子型力： 極性分子に存在し、中程度の気化点につながります。
* ロンドン分散部隊： すべての分子に存在する最も弱いタイプのIMFは、蒸発点が低くなります。
要約： 分子間の分子間力が強いほど、それらを分解して気化するためにはより多くのエネルギーが必要です。これにより、蒸発点が高くなります。
