* 金属結合： 金属には、金属結合と呼ばれるユニークな結合構造があります。この構造では、金属原子の外側の電子がゆるく保持されており、金属格子全体で簡単に自由に移動できます。これらの電子は、しばしば「非局在電子」と呼ばれます。
* 静電引力： 正の帯電した金属イオンは、積極的に帯電した核と非局在電子の「海」との間の静電引力によってまとめられます。この魅力は、核と非金属の密着した電子の間の強い魅力よりも弱いです。
* イオン化エネルギー： イオン化エネルギーは、原子から電子を除去するのに必要なエネルギーです。金属は一般に、非金属と比較してイオン化エネルギーが低い。これは、金属原子から電子を除去するために必要なエネルギーが少なくなり、電子を失うのが容易であることを意味します。
要約：
*金属の非局在電子は、個々の原子に強く結合していません。
*金属格子を一緒に保持する静電引力は、非金属の核と電子の間の引力よりも弱い。
*金属はイオン化エネルギーが低いため、電子を除去するためのエネルギーが少なくなります。
これらの要因により、比較的簡単になります 金属が非金属と比較して電子を失うこと。ただし、金属内でさえ、電子がどれほど簡単に失われるかにバリエーションがあることを覚えておくことが重要です。たとえば、リチウムやナトリウムなどのアルカリ金属は非常に反応性が高く、電子を容易に失いますが、鉄や銅などの遷移金属は反応性が低くなります。
