1。化学結合：
* イオン結合： これらの形式は、1つの要素が電子（正のイオンを形成する）を失うと、別の要素が電子（負のイオンを形成する）を獲得するときに形成されます。反対の料金は互いに引き付けられ、要素を一緒に保持します。 （例えば、塩化ナトリウム（NaCl））
* 共有結合： このタイプの結合では、要素は電子を共有します。電子の共有は、原子間に強い引力を生み出します。 （例えば、水（H2O）、酸素（O2））
* 金属結合： このタイプの結合は金属にあります。価電子は非局在化されており、金属全体で自由に移動できます。この「電子の海」は金属原子を一緒に保持します。 （例えば、銅（Cu）、鉄（Fe））
2。分子間力：
* 水素結合： 水素原子が高電気陰性の原子（酸素、窒素、またはフッ素など）に結合したときに発生する特別なタイプの双極子双極子相互作用。これは、水の特性に寄与する強力な分子間力です。
* 双極子型相互作用： これらは極性分子間で発生します。ある分子の正の端は、別の分子の負の端を引き付けます。
* ロンドン分散部隊： これらは、分子内の電子の動きから生じる弱い一時的な魅力です。それらは、すべての分子の間で、さらには非極性の間で発生します。
3。その他の力：
* van der Waals Force： ロンドンの分散力、双極子双極子相互作用、水素結合など、分子間の弱い魅力の一般的な用語。
* 静電相互作用： これらはイオンまたは極性分子間で発生します。関係する料金に応じて、それらは魅力的または反発的です。
要約：
2つの要素を一緒に保持する力は、要素の性質とそれらの間の相互作用の種類に依存します。最強の力は通常化学結合ですが、分子間力のような弱い力は物質の特性に役割を果たします。
