概念を理解する
* 化学量論： 化学量論は、化学反応における反応物と産物の間の定量的関係を扱う化学の分野です。それは、物質を通常の化学反応では作成または破壊することはできないと述べている質量の保全法則に基づいています。
* ボリューム： 化学量論では、ガスの量をよく扱います。 ガスの体積は、存在するガスのモル数（一定温度と圧力で）に直接比例します。この関係は、理想的なガス法：pv =nrtによって捉えられています。
化学量論の体積問題を解決する手順
1。バランスの取れた化学式を書きます： バランスの取れた方程式は、反応物と生成物の間のモル比を与えるため、重要です。
2。与えられたボリュームをモルに変換：
* ガス： 理想的なガス法（PV =NRT）を使用して、ボリュームをモルに変換します。 正しい温度と圧力の値があることを確認してください。
* 液体/固体： 密度（質量=体積×密度）を使用して体積を質量に変換し、モル質量を使用して質量をモルに変換します。
3。バランスの取れた方程式からのモル比を使用します： バランスの取れた方程式の係数は、反応に関与する各物質のモルの相対数を表します。
4。目的の物質のモルを計算します： バランスの取れた方程式のモル比を使用して、見つけようとしている物質（製品、反応物など）のモルを計算します。
5。モルをボリュームに変換する（必要に応じて）： 質問がガスの量を求めている場合は、理想的なガス法則を使用して、計算したモールをボリュームに変換します。
例の問題
質問： 25°Cと1 ATMで測定された酸素ガス（O₂）のリットルは、5.0 gのマグネシウム金属（Mg）と完全に反応して酸化マグネシウム（MGO）を形成するために必要ですか？
解決策：
1。バランスの取れた方程式：
2 mg +o₂→2 mgo
2。質量をモルに変換する：
* mg =（5.0 g mg） /（24.31 g / mol mg）=0.206 mol mgのモル
3。モル比の使用：
*バランスの取れた方程式から、2モルのmgは1モルのO₂と反応します。
*o₂=（0.206 mol mg）×（1 molo₂ / 2 mol mg）=0.103 molo₂のモル
4。モルをボリュームに変換：
*理想的なガス法（PV =NRT）を使用して、Vを解決するために再配置します。
v =（nrt） / p
v =（0.103 mol）（0.0821l⋅ATM /mol⋅k）（25 + 273.15 k） /（1 ATM）
V≈2.54L
したがって、5.0 gのマグネシウム金属と完全に反応するには、約2.54リットルの酸素ガスが必要です。
キーポイント
* 単位： ユニットに細心の注意を払ってください。 計算を通してそれらが一貫していることを確認してください。
* 理想的なガス法： 理想的なガス法は、ガスを含むボリュームの問題を解決するための基本です。
* 密度： 密度を使用して、液体と固体の体積を質量に変換します。
* モル質量： モル質量は、グラムとモルの間を変換するために不可欠です。
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