* 運動エネルギーの増加： 最も重要な変化は、ガス粒子の平均運動エネルギーが2倍になることです 。これは、粒子が平均してより速く動いていることを意味します。
* 速度の増加： 運動エネルギーは速度の正方形（KE =1/2 * mV^2）に直接比例するため、運動エネルギーを2倍にすることは、粒子の平均速度が2の平方根の係数（約1.414）の係数によって増加することを意味します。
* 衝突の増加： より速い移動する粒子は、容器の壁と互いに頻繁に衝突します。
* 圧力の増加： 衝突がより頻繁で力強くなるにつれて、容器の壁にガスによって及ぼす圧力が2倍になります。
重要な注意： これは、容器の体積が一定のままであることを前提としています。ボリュームの拡張が許可されている場合、圧力は2倍にならない可能性があります。この関係は、理想的なガス法にカプセル化されています：pv =nrt、ここでpは圧力、vは体積、nはガスのモル数、rは理想的なガス定数、tはケルビンの温度です。
