質量の保存の法則と化学式のバランスをとる
質量保存の法則 閉じたシステムでは、化学反応前の反応物の総質量は、反応後の産物の総質量に等しくなければならないと述べています。簡単に言えば、物質は作成または破壊することはできず、変換のみを行います。
この基本的な法律は、化学方程式のバランスをとるための基礎を形成します。方法は次のとおりです。
1。反応を表す： 化学方程式は、反応の反応物と産物を表すために記号を使用します。たとえば、メタンの燃焼は次のように記述できます。
CH4 + O2→CO2 + H2O
2。原子のカウント： 上記の方程式は、メタン（CH4）の1つの分子が2つの酸素（O2）の2つの分子と反応して、1分子の二酸化炭素（CO2）と2つの水分分子（H2O）を生成することを示しています。ただし、この方程式はバランスが取れていません。各要素の原子の数が方程式の両側で同じであることを確認する必要があります。
3。方程式のバランス： 係数（各分子の前の数値）を調整して、両側で同数の原子を達成することにより、方程式のバランスをとることができます。
CH4 + 2O2→CO2 + 2H2O
現在、方程式の両側に1つの炭素原子、4つの水素原子、4つの酸素原子があります。このバランスの取れた方程式は、反応物の総質量（CH4 + 2O2）が産物の総質量（CO2 + 2H2O）に等しいため、質量の保存法則を反映しています。
要約： 化学式のバランスは不可欠です。
*各元素の原子の数は、反応で保存されています。
*反応物の質量は製品の質量に等しく、質量の保存法則を満たしています。
化学式のバランスをとることにより、起こっている化学反応を正確に表現し、関連する化学量論（反応物と生成物の定量的関係）を理解できます。
