ポーリングのアプローチ：
1。結合エネルギー： ポーリングは、2つの原子間の結合の強度は電気陰性度の違いに依存することを認識しました。 電気陰性度の違いが大きいと、より極性の結合が増えます（1つの原子は共有電子をより強く引き付けます）、結合が強くなります。
2。結合エネルギーの比較： 彼は、ヘテロ核結合の実験的結合エネルギー（例：H-CL）を、核結合の平均（H-HおよびCl-CL）の平均と比較しました。
3。電気陰性の差： 実験と平均結合エネルギーの違いは、2つの原子間の電気陰性度の差に比例します。この違いは、ギリシャ文字「Chi」（χ）で表されます。
4。任意の割り当て： Paulingは、最も電気陰性の要素であるフッ素を、彼のスケールで4.0の任意の値を割り当てました。次に、結合エネルギー法を使用して、フッ素に対する他の元素の電気陰性度を計算しました。
キーポイント：
* 直接測定ではありません： Paulingの方法は、結合エネルギーの間接的な測定と電気陰性度との関係に基づいています。
* 相対スケール： Paulingのスケールでの電気陰性度値は、絶対的な測定ではなく、互いに関連しています。
* 経験的アプローチ： スケールは実験データに依存しており、化学的挙動の観察に基づいています。
制限：
* Paulingのスケールは、異なる化学環境での元素のさまざまな電気陰性度を説明していません。
*主に共有結合に適用できます。
その他の電気陰性度スケール：
MullikenスケールやAllred-Rochowスケールなど、他のいくつかの電気陰性度スケールが開発されています。これらのスケールはさまざまなアプローチを使用していますが、原子の同じ基本的な特性を定量化することを目指しています。
