1。同位体：
*同じ元素の原子には、異なる数の中性子を持つことができます。これらのバリエーションはアイソトープと呼ばれます。
*各同位体には特定の質量があり、これはその核内の陽子と中性子の合計によって決定されます。
2。相対存在量：
*元素の同位体は、自然界に等しい量で存在しません。各同位体には特定の相対存在量があり、その要素の他の同位体と比較した発生の割合を意味します。
3。加重平均：
*原子質量を計算するために、すべての同位体の質量の加重平均を取得します。これは、各同位体の質量にその相対存在率を掛け、結果を要約することを意味します。
例：
例として塩素（CL）を取りましょう。
*塩素には2つの主要な同位体があります。
*塩素-35（35Cl）：質量=34.9689 AMU、存在=75.77％
*塩素-37（37cl）：質量=36.9659 AMU、存在=24.23％
計算：
塩素の原子質量=（34.9689 AMU * 0.7577） +（36.9659 AMU * 0.2423）=35.45 AMU
要約：
元素の原子質量は、単にその最も豊富な同位体の質量ではなく、相対的な存在量を考慮して、すべての同位体の質量の加重平均です。
注：
*原子質量単位（AMU）は、原子と分子に使用される質量の単位です。炭素12原子の質量1/12として定義されています。
*元素の原子質量は通常、周期表に見られ、原子質量単位（AMU）で表されます。
