* シェル1（n =1）：
* サブシェル： 1秒
* 電子： 2（1S²）
* シェル2（n =2）：
* サブシェル： 2s、2p
* 電子： 8（2S²2P⁶）
説明：
* シェル： 電子は、主要な量子数（n）で示されるシェルと呼ばれる特定のエネルギーレベルを占めます。最初のシェル（n =1）は核に最も近く、2番目のシェル（n =2）などが続きます。
* サブシェル： 各シェル内にサブシェル（S、P、D、F）があります。サブシェルのエネルギーレベルと形状はわずかに異なります。
* 軌道： サブシェルは原子軌道で構成されています。各軌道は、最大2つの電子を保持できます。
* 電子構成： 電子構成では、電子がシェルとサブシェルにどのように分布するかを説明します。
最初の2つのシェルの電子構成の内訳です：
* シェル1： 1つの軌道を持つ1Sサブシェルのみが含まれています。この軌道は、最大2つの電子を保持できます。
* シェル2： 2つのサブシェルが含まれています。
* 2sサブシェル： 1つの軌道があり、2つの電子を保持できます。
* 2pサブシェル： 3つの軌道（2px、2py、2pz）があり、合計6つの電子（各軌道に2つ）を保持できます。
したがって、最初の2つのシェルの完全な電子構成は1S²2S²2P⁶であり、合計10電子になります。
