その理由は次のとおりです。
* 電子構成： アルカリ金属には、最も外側の電子がS軌道にある特徴的な電子構成があり、この軌道は半分しか充填されていません。たとえば、リチウム（LI）は1S²2S¹、ナトリウム（Na）の電子構成が1S²2S²2p⁶3S¹などです。
* 反応性： S軌道のこの単一の電子は比較的ゆるく保持され、簡単に除去され、アルカリ金属は非常に反応します。彼らはこの電子を失い、+1カチオンを形成する傾向があるため、非金属とのイオン結合を容易に形成します。
* グループ1： アルカリ金属は、周期表のグループ1に属します（最初の列）。
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