概念を理解する
* エネルギーレベル： 原子の電子は、しばしばシェルまたは軌道として描かれる特定のエネルギーレベルを占めます。基底状態は、可能な限り低いエネルギーレベルです。
* エネルギー遷移： 電子がより高いエネルギーレベルから低いエネルギーレベルに移動すると、エネルギーが解放されます。放出されるエネルギーは、2つのレベル間のエネルギーの違いに対応しています。
計算
現在の状態（-1.36 x 10^-19 j）で電子のエネルギーを提供しました。 ただし、エネルギーの変化を判断するには、基底状態のエネルギーを知る必要があります。
計算を完了するには、次の情報を提供する必要があります。
* 要素または原子： 基底状態のエネルギーは、特定の原子または元素に依存します。
* 初期エネルギーレベル： 電子のエネルギーを与えましたが、現在どのエネルギーレベルにあるかを知る必要があります。
例
水素原子を扱っており、電子は最初は最初の励起状態にあるとしましょう（n =2）。
* 水素の基底状態エネルギー（n =1）： -2.18 x 10^-18 j
* 電子のエネルギー（n =2）： -1.36 x 10^-19 J（提供）
エネルギー変化計算：
エネルギー変化=基底状態のエネルギー - 電子のエネルギー
エネルギーの変化=（-2.18 x 10^-18 j） - （-1.36 x 10^-19 j）
エネルギー変化=-2.044 x 10^-18 j
キーポイント
* 負のエネルギー： 原子物理学では、負のエネルギーは結合状態を示します（電子は核に引き付けられます）。
* リリースされたエネルギー： エネルギーの変化の負の符号は、電子が基底状態に移行するとエネルギーが放出されることを示しています。このエネルギーは光の光子として放出される可能性があります。
元素または原子、および電子の初期エネルギーレベルを教えてください。より正確な答えを提供できます。
