電子構成の理解
* 主要な量子数（n）： 3Dの「3」は、電子が3番目のエネルギーレベルにあることを示しています（n =3）。
* 角運動量量子数（l）： 「D」サブシェルはL =2に対応します。
* 磁気量子数（ml）： これにより、サブシェル内の軌道が決まります。 d軌道の場合、mlは-2から+2の範囲で、5日間の軌道を与えます：d xy 、d xz 、d yz 、d x²-y² 、およびd z² 。
* スピン量子数（MS）： 各電子には固有のスピンがあり、これはスピンアップ（MS =+1/2）またはスピンダウン（MS =-1/2）のいずれかです。
軌道を埋める
1。 Hundのルール： 電子は、いずれかの軌道で2倍になる前に、サブシェル内で各軌道を個別に占有します。これにより、電子電子反発が最小限に抑えられます。
2。パウリ除外原理： 原子内の2つの電子は、4つの量子数の同じセットを持つことはできません。
3D電子の接地状態
単一の3D電子を扱っているため、基底状態の構成は次のとおりです。
* n =3、l =2、ml =-2、ms =+1/2
説明
これは、電子がd xy を占めることを意味します 軌道（ml =-2）とスピンアップ（+1/2）があります。
重要な注意： ML（この場合は-2）の特定の選択は、最初に5つのD軌道のいずれかを埋めることができるため、任意です。 重要な点は、電子が個別に軌道を占有し、Hundのルールを順守することです。
