最新の軌道は2つの電子を保持していますか？

その理由は次のとおりです。

* 軌道： 原子軌道は、電子を見つける可能性が高い核周辺の空間の領域です。

* 1S軌道： これは最も低いエネルギーレベルであり、形状が球形です。

* パウリ除外原理： この原理は、原子内の2つの電子が4つの量子数の同じセットを持つことができないことを示しています。これは、各軌道が最大2つの電子を保持できることを意味し、反対のスピンが必要です。

したがって、最も内側の軌道である1S軌道は、反対のスピンを持つ2つの電子を保持できます。