粒子の速度と位置の両方を同時に知ることは不可能だとは言いません。 代わりに、それは次のように述べています
* 粒子の位置と運動量（速度に関連する）の両方を同時に精度のある粒子の両方を知ることは不可能です。
より正確な説明：
Heisenbergの不確実性の原則は、粒子の位置と勢いの不確実性の積は、Planckの定数を4πで割る一定の値以上でなければならないと述べています。
これは、を意味します
*粒子の位置を非常に正確に知っている場合、その勢い（したがって速度）に大きな不確実性があります。
*逆に、粒子の勢い（速度）を非常に正確に知っている場合、その位置に大きな不確実性があります。
キーポイント：
* 両方の数量を完全に測定できることではありません。原則は自然の基本的な限界です。
* 不確実性は、測定機器の制限によるものではありません。
* この原理は、電子のような小さな粒子だけでなく、すべての粒子に適用されます。
簡単に言えば、Heisenbergの不確実性の原則は、次のことを意味します
*正確な位置と粒子の正確な速度の両方を同時に知ることはできません。一方を正確に知っているほど、他方を知ることができません。
*これは量子力学の基本的な側面です。
