分子間力に対する熱エネルギーの影響：
* 熱エネルギーの増加、弱体化力： 熱エネルギー（熱）が増加すると、分子は振動し、より迅速に移動します。この増加した動きは、それらを一緒に保持する引力を混乱させます。 分子間力が弱いほど、分子がそれらを克服し、自由に動くことが容易になります。
* 位相の変化： これが位相の変更の基礎です。
* 液体から液体（融解）： 十分な熱エネルギーは、固体の強い分子間力を克服し、分子がより自由に動き、液体状態を引き受けることを可能にします。
* 液体からガス（沸騰/蒸発）： さらに多くの熱エネルギーが液体内の残りの力を克服し、分子が気相に逃げることができます。
分子間力の熱エネルギーに対する影響：
* より強力な力、より高い沸点： 分子間力が強い物質は、それらを克服するためにより多くの熱エネルギーを必要とします。 これは、より高い沸点に変換されます。たとえば、水には強い水素結合があり、ロンドン分散力が弱いだけのメタンのような分子と比較して、比較的高い沸点を与えます。
* 熱容量： 分子間力が強い物質も熱能力が高い傾向があります。これは、特定の温度変化に対してより多くの熱エネルギーを吸収することを意味します。これは、分子間のより強い魅力を克服するためにより多くのエネルギーが必要であるためです。
重要な概念：
* 運動分子理論： この理論では、分子の平均運動エネルギーは絶対温度に直接比例していると述べています。
* 分子間力のタイプ：
* 水素結合： 最も強いタイプには、高強性原子（酸素、窒素、またはフッ素など）に結合した水素原子が含まれます。
* 双極子型相互作用： 部分的な正電荷と負の電荷が引き付ける極性分子間で発生します。
* ロンドン分散部隊： 最も弱いタイプは、電子分布の一時的な変動により、すべての分子間で発生します。
要約： 熱エネルギーは、分子間力の強度に直接影響し、沸点や熱容量などの物理的特性に影響を与えます。逆に、分子間力の強度は、それらを克服し、位相の変化を引き起こすために必要な熱エネルギーがどれだけ必要かを決定します。
