* 珪藻土： 水素は、比較的安定した珪藻分子（H₂）として存在します。ただし、この安定性は絶対的な不活性ではありません。
* 電子構成： 水素には電子が1つしかないため、非常に反応性があります。この電子を失い、正の帯電イオン（h⁺）になるか、電子を獲得して負に帯電したイオン（H⁻）を形成する傾向があります。
* 結合： H₂分子には、比較的弱い単一結合があり、簡単に壊れる可能性があります。これにより、水素は良好な還元剤になります。つまり、他の原子または分子に電子を容易に寄付します。
ここに室温での水素の反応性の例がいくつかあります：
* 燃焼： 水素は空気中で容易に燃焼し、水を生産します（H₂O）。
* 金属との反応： 水素は特定の金属（アルカリ金属など）と反応して金属水素化物を形成します。
* 非金属との反応： 水素は、ハロゲン（塩素など）のような非金属と反応して、ハロゲン化水素を形成します。
要約すると、水素の反応性は、その電子構成とH-H結合の衰弱によるものです。他の要素ほど反応性はありませんが、室温では間違いなく不活性ではありません。
