bohrモデル：
* 惑星モデル： 電子は、「軌道」と呼ばれる明確に定義された円形の経路で核を周回します。
* 固定エネルギーレベル： 電子は、特定の量子化されたエネルギーレベルでのみ存在します。これらのレベル間のジャンプは、光の吸収と放出を説明しています。
* 決定論的： BOHRモデルは、いつでも電子の正確な位置を予測します。
量子機械モデル：
* 確率分布： 電子は波動ファンクションで記述されています これは、空間の特定のポイントで電子を見つける確率を表しています。
* 軌道： 波動関数は、原子軌道と呼ばれる空間の領域を定義します 、固定された経路ではなく、電子が見つかる可能性が高いゾーンです。これらの軌道は異なる形状とエネルギーレベルを持っています。
* 不定： 量子機械モデルは、特定の領域でそれを見つける確率のみを特定した時間での電子の正確な位置を予測することはできません。
* 量子数： 電子は、4つの量子数によって特徴付けられます。
* 主要な量子数（n）： 電子のエネルギーレベルを決定します。
* 角運動量または方位角量子数（l）： 軌道の形状を決定します。
* 磁気量子数（ml）： 空間内の軌道の方向を決定します。
* スピン量子数（MS）： 電子の固有の角運動量（スピン）について説明します。
概要の重要な違い：
|機能| BOHRモデル|量子機械モデル|
| --- | --- | --- |
|電子位置|固定されたパス、円形軌道|確率分布、原子軌道|
|エネルギーレベル|量子化された固定レベル|量子化されていますが、レベル内の軌道はわずかに異なるエネルギーを持つことがあります|
|予測可能性|決定論的（正確な場所）|不定（位置の確率）|
量子機械モデルは、bohrモデルよりも原子構造のより正確で包括的な説明です。 化学結合における電子の挙動や原子内の異なる電子構成の存在など、より広い範囲の現象を説明しています。
BOHRモデルは、単純化されていますが、原子理論の発達における重要なステップであり、後の、より洗練された量子機械モデルに貴重な基盤を提供したことに注意することが重要です。
