モル濃度は、溶液中の溶質の濃度の尺度です。主に温度が気になる場合に使用します。モル濃度は体積に依存しますが、温度が変化すると体積が変化する可能性があります。モル濃度は、温度が変化しても質量が変化しないため、溶液を作成するために使用される溶媒の質量に基づいています。
このモル濃度の例の問題は、溶質の量と溶媒の質量が与えられた溶液のモル濃度を計算するために必要な手順を示しています。
問題
29.22 グラムの NaCl を 2.00 kg の水に溶かした溶液のモル濃度を計算してください。
解決策
モル濃度は次の式を使用して計算されます:
どこのほくろSOLUTE は溶質のモル数で、この場合は NaCl
およびKg溶媒 は、溶媒のキログラム単位の質量です。
まず、NaCl のモル数を計算します。
周期表を使用すると、原子質量は次のようになります。
Na =22.99 g/モル
Cl =35.45 g/mol
それらを足し合わせて NaCl の分子量を求めます
分子量 NaCl =22.99 g/mol + 35.45 g/mol
分子量 NaCl =58.44 g/mol
グラムを NaCl のモル数に変換する
モル NaCl =0.50 モル
これと水の質量をモル濃度式に代入
m =0.25 モル/kg
また
m =0.25 モラル
答え
NaCl 溶液のモル濃度は 0.25 モルです。
ご覧のとおり、モル濃度の計算は簡単です。 溶質のモルの数を見つけることを忘れないでください 溶媒の質量 あとは簡単です。溶媒の質量がわからない場合でも、多くの場合、体積はわかっています。溶媒の密度を使用して、必要な質量を見つけます。
