電気陰性度とは?
電気陰性度 化学結合で原子に向かって電子を引き付ける原子の能力として定義されます。それを測定する方法はいくつかありますが、最も一般的なのはポーリングスケールです。陽子、中性子、電子のサイズや数などの多くの要因に基づいて、さまざまな元素がさまざまな電気陰性度を持っています。多くの場合、傾向と値を簡単に確認できる要素の電気陰性度チャートで表示されます。電気陰性度が高いほど、原子はより強く電子を引き付けます。 電気陰性度の傾向を調査します
電気陰性度は、ノーベル賞を 2 度受賞したライナス・ポーリングによって開発されました。ポーリングは、電気陰性度の定義を「分子内の原子が電子を引き寄せる力」と定義しました。彼は 1811 年に Jöns Jacob Berzelius によって導入された概念を思いつきませんでしたが、1935 年頃に測定可能な尺度を開発しました。
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原子の電気陰性度に影響を与えるものは何ですか?
原子の電気陰性度に影響を与えるさまざまな要因があります。サイズは電気陰性度の重要な要素です。原子核内の正の陽子は、軌道内の負の電子を「引き寄せ」ます。原子が大きくなればなるほど、距離が大きくなり、陽子が電子を引き寄せる効果が低下します。これは、より低い電気陰性度を持つより多くの電子殻を持つより大きな原子につながります。陽子と電子の間の引力は、原子番号と陽子の数が大きい原子ほど電気陰性度が高いことを意味します。
電気陰性度の傾向
周期表を横切って左から右に電気陰性度が増加します。これは、原子番号が大きくなるにつれて陽子の数が増えるためです。原子のサイズが大きくなるため、電気陰性度は上から下に減少します。その結果、フッ素は電気陰性度が最も高い元素と見なされ、セシウムは電気陰性度が最も低い元素と見なされます。ハロゲンは電気陰性度が高く、アルカリ金属やアルカリ土類金属は電気陰性度が低いと考えられています。
電気陰性度チャート
なぜ電気陰性度が重要なのですか?
電気陰性度は、さまざまな要素が互いに結合する方法と、結合の種類について多くのことを教えてくれます。結合に関与する 2 つの要素間の電気陰性度の差が 0.4 未満の場合、結合は非極性の共有結合になります。差が 0.4 ～ 1.7 の場合、結合は極性共有結合と見なされます。最後に、差が 1.7 より大きい場合、結合はイオン結合になります。
塩素、フッ素、酸素の電気陰性度
フッ素は 最も電気陰性度の高い元素 です 電気陰性度チャートでは、酸素、塩素の順です。これにはいくつかの意味があります。まず、フッ素は他の元素と結合すると常に負であることを意味します。第二に、それは酸素がフッ素と化合物を形成する非常にまれなケースを除いて、常に負の酸化状態を持っていることを意味します.これはまた、フッ素、塩素、および酸素の高い反応性を説明しています。フッ素は非常に電気陰性であるため、触れたものから電子を奪おうとします。
希ガスには電気陰性度がありますか?
いいえそうではありません。希ガスは他の原子と容易に結合を形成しないため、電気陰性度の値を測定することはできません。
分子の電気陰性度はどうやって調べるのですか?
分子の電気陰性度を見つけるには、結合ごとにそれを見つける必要があります。結合内の 2 つの要素の電気陰性度を見て、差を計算します。これにより、結合の極性がわかります。
