塩基と酸は、一般に同じ組成、同じ割合であれば反応しないことが知られています。強く反応する人もいれば、穏やかな反応を示す人もいれば、まったく反応しない人もいます。酸の強さと基礎の量を計算するために、普遍的なインジケーターは、溶液中の水素イオンの濃度の違いに基づいて異なる色を示します。通常、塩基と酸の pH 値は、それらの強度を計算するために使用されます。そこでここでは、pH 維持の定義をその用途、用途、および例とともに概説します。
pH維持の説明
PH は、H+ イオン濃度の負の対数として定義されます。したがって、pH という言葉の意味は、水素の力として適切です。
PH は、オブジェクトのアルカリ度または酸性度の尺度として定義されます。 pH レベル 7 は中性 (水など) であると言われ、pH 7 を超える範囲はアルカリ性であり、pH 7 未満は酸性です。
pH 維持の概要
pH 維持とは、液体にアルカリ性または酸性物質を添加して、測定した pH が目的の範囲内に収まるようにすることです。水管理規制当局は、商業または工業用地から排出される廃水の pH 範囲を指定しています。たとえば、商業廃棄物当局は通常、pH 排出制限は 6 から 10 の間になければならないと主張しています。
pHメーターは、SDTまたはpHとして表されるそのアルカリ度を反映する水ベースの溶液中の水素イオンの活動を測定する特定のツールです。 pH スケールは、塩基と酸の強度を決定するためのスケールとして定義できます。溶液の性質を定義するには、リトマス紙を使用する必要があります。溶液がリトマス試験紙を赤色に変える場合、それは酸です。一方、青色に変わった場合、解決策は基本的です。
塩基と酸のpH
溶液の pH は 0 から 14 まで変化します。それに応じて、それが酸か塩基かを判断できます。
pHメーター/スケールで0から7までのpH値を持つ溶液は酸と呼ばれ、7から14までのpH値を持つ溶液は塩基性溶液と呼ばれます. 7に等しいpHレベルの溶液は中性溶液です。中性溶液の完璧な例は水です。
pH 値が 0 の溶液は、強酸を含む固体と呼ばれます。さらに、pH 0 から 7 までの値が増加するにつれて酸性度が低下し、pH 値 14 の溶液は最も基本的な混合物と呼ばれます。
塩基は pH 値が 14 から 7 に下がると減少します。塩基と酸の強さは、溶液によって生成される OH- と H. イオンの数に依存します。
pH維持の例
生物がサポートできる pH 変化はごくわずかです。その他の pH の変化は生命を困難にする可能性があります。例:酸性雨の場合、水の pH は 7 を下回ります。川に流れ込むと、川の水の pH が下がり、水生動物の生活が困難になります。
私たちの胃には、消化を助ける塩酸が含まれていることがわかっています。便秘中に胃が過剰な塩酸を生成すると、激しい痛みや刺激を経験します.そのため、酸で胃のpHを上昇させて痛みを軽減する制酸剤やソフトファンデーションをよく使用します.
私たちの口に存在する細菌は、食物粒子の分解を通じて酸を生成することにより、口のpHを下げることがあります.したがって、pHを維持することで口の腐敗を防ぐために、歯磨き粉（通常は塩基性）で口をきれいにすることをお勧めします.ミツバチが刺すとメタン酸が注入されるので、刺されると私たちは多くの痛みを感じます。一般的に、重曹やその他のソフトクリームを塗布することをお勧めします.
pH は、日常生活と科学および産業の両方で使用されます。調理（焼き菓子を確実に膨らませるためのベーキングパウダーと酸など）、カクテルのデザイン、製品の洗浄、食品の保存に使用されます。湖の管理、浄水、医学、農業、化学、海洋学、工学、生物学、その他の科学にとって不可欠です。
結論
この記事では、pH 維持の概要を簡単に説明しました。 pHは私たちの体でも重要な役割を果たしています。 pHによって、製品が酸性か塩基性かを判断でき、リトマス試験紙で確認できます。また、pH 維持の重要性と、それがいくつかの業界にどのように存在するかについても確認しました。さらに、pH が私たちの生活に与える影響の例も見ました。
