酸塩基特性

私たちは毎日、酸性および塩基性の液体に遭遇します。この場合、唯一の例外は水です。特定の酸塩基特性により、それらは互いに際立っています。 Carl-Axel Arrhenius は、酸を、水に溶解すると水素カチオンを生成する化合物と定義しています。酸または塩基の強さは、その pH レベルによって決まります。

略語 pH は、「水素の力」というフレーズに使用されます。 pHスケールでは、中点は中性と呼ばれます。特定の化合物の pH がスケールの中間点を下回る場合、その化合物は酸性と見なされます。

反対に、スケール上の化合物の pH が中間点を超えている場合、それは塩基性またはアルカリ性と見なされます。

酸と塩基の特徴

酸-塩基の特性は、物理的および化学的という 2 つの項目に大きく分類できます。

酸と塩基の物理的性質

酸の物理的特性 – 次の物理的特性で酸を識別できます。

• pH 値が 7 未満です。

• 酸っぱいです。酸という言葉は、ラテン語の「酸っぱい」に由来しています。これは、酸を非常に区別しやすくする物理的特性の 1 つであるためです。

• 強酸は電気の良導体であり、弱酸は電気の弱導体です。

• 無機酸は無色ですが、有機酸は白色です。

• 強酸と強塩基が反応すると、水と塩が形成されることがあります。したがって、酸が水と反応すると、中性物質が生成されると言えます。

塩基の物理的特性 – 塩基は次の物理的特性によって識別されます –

• ベースは苦味があります。

• 塩基の水溶液は電解質として機能します。

• 触ると、土台は非常に滑りやすいテクスチャーです。

• 塩基の pH は 7 を超えています。

• 銅と鉄の水酸化物を除いて、すべての塩基は無色です.

• 一部の塩基は水に溶けます。

酸と塩基の物理的性質を比較してみましょう.

酸と塩基の化学的性質

酸の化学的性質

金属との反応 – 酸が金属と反応すると、水素が酸から置換され、水素ガスの放出とともに塩が生成されます。

例:M + H2SO4 → MSO4 + H2

金属酸化物との反応 – 酸が金属酸化物と反応すると、塩と水が生成されます。

例:CuO + 2HCl → CuCl2 + H2

金属の炭酸塩または重炭酸塩との反応 – このタイプの反応では、塩、二酸化炭素、および水が生成されます。

例:Na2CO3 + HCl (aq) → 2NaCl (aq) + H2O + CO2

塩基の化学的性質

金属との反応 – 水に溶解した塩基はアルカリを形成し、金属と反応すると水素ガスと塩を形成します。

例:2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H2

非金属酸化物との反応 – 塩基は非金属酸化物と反応して塩と水を形成します。

例:CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

中和

等濃度のヒドロニウムイオンと水酸化物イオンを含む溶液は、中性溶液を形成します。酸と塩基の溶液を混ぜると、酸塩基中和反応が起こります。過剰なヒドロニウムイオンが含まれているか、過剰な水酸化物が含まれている可能性があります.溶液が酸性、中性、または塩基性であるかどうかは、形成される塩の性質によって異なります。

中和反応の例は –

HCl (aq) + NaOH (aq) ⇌ NaCl (aq) + H2O (l)

この中和の概念には多くの用途があります。たとえば、酸味に苦しむことがあります。私たちの胃には、約 0.03 M HCl の溶液が含まれています。現在、この酸が弁から漏れて食道に到達すると、刺激を感じます.そのような場合、塩基である制酸剤が与えられます。胃酸を中和し、CO2 ガスを生成します。最も一般的な制酸剤は炭酸カルシウムです。

これの反応は –

CaCO3(s) + 2HCl (aq) ⇌ CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)

特性に基づく酸と塩基の比較

概念全体を要約できる酸と塩基の一般的な比較を考えてみましょう.

結論

酸と塩基の両方の多くの特徴は重要であり、習得する必要があります。このようにして、さまざまなソリューションを識別し、実験室で適切に使用することができます。さまざまな酸塩基特性を知ることは、化学実験室での事故に備えるのにも役立ちます。酸と塩基の概念について学ぶことも、酸味からの解放を見つけるのに役立ちました.物理的および化学的特性の両方に関する知識があるからこそ、それが可能になりました.