主な違い – エントロピーとエンタルピー
エントロピーとエンタルピーはどちらも、化学熱力学における測定関数に関連しています。また、どちらも反応の熱変化に関連しています。 主な違い エントロピーとエンタルピーの間は、エントロピーは化学プロセスの無秩序またはランダム性の尺度として使用されます エンタルピーは、化学反応の熱変化または一定圧力下での反応の内部エネルギーの変化の尺度として使用されます。
エントロピーとは
前述のように、エントロピーは化学プロセスにおけるランダム性または無秩序の程度を測定します。熱力学の第二法則によれば、孤立した系のエントロピーは常に増加すると考えられています。これが意味することは、化学反応がより無秩序な方向に進む傾向があるということです.これは、プロセスが安定するときです。反応のランダム性または無秩序性は、分子の数が増えるにつれて増加します。したがって、反応がその反応物よりも生成物としての分子の数が多い場合、反応はより高いレベルの無秩序に向かって進んでいると結論付けることができ、これは化学において好ましい条件です。
エントロピーの変化は、化学反応物から生成物に移動するときに移動する化学経路に依存しないため、エントロピーは化学における状態関数として識別されます。それは、反応の開始点と終了点にのみ依存します。エントロピーは「S」で記号化され、状態関数であるため、常に大文字で表記されます。エントロピーの変化は「ΔS」と書きます。エントロピーは、熱と温度の変化の除算として数学的に表すことができます。ただし、化学プロセスは可逆または不可逆のいずれかです。また、可逆プロセス中の熱変化は、エントロピーの方程式を導き出すときに考慮されるものです。エントロピーには最大の熱伝達が含まれるためです。化学反応中のエントロピーの総変化は、生成物のエントロピーと反応物のエントロピーの差です。エントロピーは JK 単位で測定できます。
Rudolf Clausius はエントロピーの概念の創始者です
エンタルピーとは
エンタルピーの変化は、反応の熱変化に関連し、一定の圧力で反応が起こる場合、反応系の内部エネルギーの変化を表します。エンタルピーを直接測定することはほとんど意味がありませんが、エンタルピーの変化には意味があります。エンタルピーは状態関数でもあり、製品を取得するために取られる化学経路によって値が変化しないことを意味します。状態関数なので、大文字で表され、この場合は「H」であり、エンタルピーの変化は「ΔH」としてマークされます。反応のエンタルピーの合計変化は、生成物のエンタルピーと反応物のエンタルピーの差です。エンタルピーは Jmol の単位で測定されます。
反応の熱変化は、標準条件下で起こる場合にのみエンタルピーと呼ばれます。つまり、圧力は 1 バールで、指定温度は通常 25°C です。多くの種類の反応エンタルピーが存在します。すなわち、反応エンタルピー、生成エンタルピー、燃焼エンタルピー、中和エンタルピー、溶解エンタルピーなどです。
ジョサイア ウィラード ギブスの理論は、エンタルピーの概念を含む最初の著作です。
エントロピーとエンタルピーの違い
定義
エントロピー 化学プロセスのランダム性または無秩序の程度の尺度です.
エンタルピー 一定の圧力で発生する反応の熱変化の尺度です。
測定単位
エントロピー JKで測定されます
エンタルピー Jmolで測定されます
要件
エントロピー 要件や制限はなく、その変化は、化学プロセスの熱変化と温度の間の分割によって測定されます。
対照的に、エンタルピー 標準条件下での反応の熱変化にのみ関連する可能性があります。
