主な違い - 生成熱と反応熱
エンタルピーは、化学反応の進行中に吸収または発生する熱エネルギーです。エンタルピーには記号 H が与えられます。H はエネルギー量を示します。エンタルピーの変化は ΔH として与えられ、記号 Δ はエンタルピーの変化を示します。生成熱と反応熱は、エンタルピーの 2 つの形式です。生成熱と反応熱の主な違いは、生成熱は化合物の生成中に吸収または放出されるエネルギー量であるのに対し、反応熱は化学反応中に吸収または放出されるエネルギー量であるということです。反応。
対象となる主な分野
1.生成熱とは
– 定義、方程式
2.反応熱とは
– 定義、方程式
3.生成熱と反応熱の違いは何ですか
– 主な相違点の比較
重要な用語:吸熱、エンタルピー、発熱、熱、生成熱、反応熱
形成熱とは
生成熱は、構成元素から 1 モルの化合物が形成されるときのエンタルピーの変化です。これは、標準状態での物質の生成に対して与えられる場合、標準生成熱と呼ばれます。標準圧力は、IUPAC が推奨する 10 Pa (1 bar) です。ただし、定義された標準温度はありません。したがって、生成熱は一定の圧力に対して与えられます。標準生成熱の記号は ΔHf です。 °。これは、次の式を使用して計算できます。 
この式によると、標準生成熱は、生成物の標準生成エンタルピーと反応物の標準生成エンタルピーの合計の差に等しくなります。
反応熱とは
反応熱は、化学反応中に追加または放出されるべき正味のエネルギー量です。つまり、一定の圧力で発生する化学反応のエンタルピーの変化です。すべての反応物を一定の温度に保つために、熱を加えたり放出したりします。物質のモルあたりで測定されます。反応熱は次のように与えられます。これを標準状態で定義すると、標準反応エンタルピーと呼ばれます。標準状態は、1 bar の圧力と適切な温度での純粋な物質です。
反応熱の値が正の値の場合、反応が吸熱反応 (外部から熱を吸収する反応) であることを示します。しかし、反応熱の値が負の値の場合、反応が発熱反応 (熱が放出される) であることを示します。
生成熱と反応熱の違い
定義
熱 フォーメーション: 生成熱は、1 モルの化合物がその構成元素から形成されるときのエンタルピーの変化です。
反応熱: 反応熱は、化学反応中に追加または放出されるべき正味のエネルギー量です。
コンセプト
熱 フォーメーション: 生成熱は、化合物の生成中のエンタルピーの変化を示します。
熱 反応: 反応熱は、化学反応中にシステムに追加またはシステムから除去される熱の量を示します。
結論
生成熱と反応熱は、化学反応に対して定義された 2 種類のエンタルピーです。生成熱と反応熱の主な違いは、生成熱は化合物の形成中に吸収または放出されるエネルギー量であるのに対し、反応熱は化学反応中に吸収または放出されるエネルギー量であることです。 /P>
参照:
1.「標準生成エンタルピー」。
2. Chemistry LibreTexts、Libretexts、2017 年 2 月 9 日、こちらから入手可能。 「反応熱」。ブリタニカ百科事典、ブリタニカ百科事典、2016 年 4 月 4 日、こちらから入手可能。
3.ヘルメンスタイン、アン・マリー。 「生成熱が働く問題からのエンタルピー変化について学びましょう。」 ThoughtCo、こちらから入手できます。
