熱伝達に適用する方法は次のとおりです。
* 暖かい領域にはエントロピーが高くなります： 暖かい地域の分子はより速く動いており、涼しい地域の分子よりも乱れています。
* 熱伝達はエントロピーを均等にします： 熱が暖かい領域からより涼しい領域に流れると、暖かい領域の移動する速い分子は、より涼しい領域の動きの遅い分子と衝突し、エネルギーを伝達します。このプロセスは、暖かい領域のエントロピーを減少させながら、より涼しい領域のエントロピーを増加させます（分子をより速く動かし、より障害を増します）。
* 全体的なエントロピーの増加： 暖かい領域ではエントロピーが減少しますが、涼しい領域のエントロピーの増加は大きくなります。これにより、組み合わせたシステムのエントロピーが正味に増加し、熱力学の第2法則が満たされます。
簡単に言えば：
2つの容器を想像してください。1つはお湯で満たされ、もう1つは冷水で満たされています。お湯にはより多くのエネルギーがあり、その分子はより迅速に動いています。容器を接触させると、お湯の急速に移動する分子は、エネルギーの一部を冷水中の動きの遅い分子に移します。このエネルギーの移動、または熱は、両方の容器が熱平衡（同じ温度）に達するまで続き、その時点でシステムのエントロピーが最大化されます。
したがって、熱は常に高温の領域から低い温度の領域（エントロピーが低い）に流れます。これは、システムを最大エントロピーの状態に自然に駆動するためです。
