塩水：
* 溶解した塩： 海水には、高濃度の溶解塩、主に塩化ナトリウム（NaCl）が含まれています。
* イオン化： 塩を水に溶けると、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）および負に帯電した塩化物イオン（CL-）に解離します。
* 無料電荷キャリア： これらのイオンは自由電荷キャリアとして機能し、電気が水を流れるようにします。 存在するイオンが多いほど、導電率が向上します。
淡水：
* 低溶存塩： 淡水には、塩水よりも大幅に少ない溶解塩が含まれています。
* イオンの少ない： これは、電荷を運ぶために利用できるイオンがはるかに少ないことを意味します。
* 導電率が低い： その結果、淡水は塩水よりもはるかに低い導電率を持っています。
要約：
* 塩水： 高いイオン濃度=良好な電気伝導率。
* 淡水： イオン濃度が低い=電気伝導率が低い。
重要な注意： 純水でさえ、自動イオン化によって形成された少数の水素（H+）と水酸化物（OH-）イオンの存在により、ある程度の導電率があります。ただし、この導電率は塩水と比較して無視できます。
