1。最初のイオン化エネルギー：
*最初のイオン化エネルギーは、その気体状態の中性原子から1つの電子を除去するのに必要なエネルギーです。
*この電子の除去は、原子に+1電荷を残し、陽イオンを作成します。
*除去された電子は通常、核から最も遠くにある最も外側のシェルからのもので、最も弱い引力を経験します。
2。 2番目のイオン化エネルギー：
* 2番目のイオン化エネルギーは、最初のイオン化後に形成された単独で帯電した陽イオンから2番目の電子を除去するために必要なエネルギーです。
*現在、残りの電子は核によってよりしっかりと保持されます。これは：
* 有効な核電荷の増加： 核の正電荷は現在、電子が少なくなり、電子あたりの静電引力が強くなります。
* 電子反発の減少： 電子が1つ少ないと、残りの電子は互いに反発が少なくなり、核により惹かれます。
3。ギャップ：
*最初のイオン化後の核と残りの電子の間の静電引力の増加により、2番目の電子を除去するのが大幅に困難になります。これにより、最初のイオン化エネルギーと比較して、はるかに高い2秒のイオン化エネルギーが得られます。
*このギャップは、より小さな原子半径とより高い核電荷を持つ原子でさらに顕著になる可能性があります。これらの場合、静電引力はさらに強いためです。
例：
*ナトリウム（NA）を検討してください。その最初のイオン化エネルギーは、安定した電子構成を実現するために最も外側の電子を容易に失うため、比較的低いです。ただし、2番目のイオン化エネルギーは、現在正に帯電しているナトリウムイオンから別の電子を除去するには、充填された電子シェルに侵入し、非常に大きな静電引力をもたらす必要があるため、はるかに高くなります。
結論として、第1イオン化エネルギーと2番目のイオン化エネルギーの間の大きなギャップは、最初のイオン化後の残りの電子と核との間の静電引力の増加の結果です。この魅力は、より効果的な核電荷と電子反発の減少によるものです。
