1。量子エネルギーレベル： 原子の電子は、特定の離散エネルギーレベルでのみ存在します。これらのレベルは量子化されているため、特定の値しか持たないことを意味します。
2。光子の吸収と放出： 電子が光の光子を吸収すると、エネルギーを獲得し、より高いエネルギーレベルにジャンプします。それがより低いエネルギーレベルに戻ると、それは光の光子を放出します。
3。省エネ： 放出された光子のエネルギーは、遷移に関与する2つのエネルギーレベル間のエネルギーの違いとまったく同じです。
4。エネルギーと波長の関係： 光子のエネルギーは、その周波数（ν）に直接比例し、波長（λ）に反比例します。
e =hν=hc/λ
どこ：
* eは光子のエネルギーです
* Hはプランクの定数です
* Cは光の速度です
5。スペクトルライン： 原子から放出された光は連続的なスペクトルではなく、スペクトル線と呼ばれる異なる線で構成されています。各スペクトルラインは、2つの電子エネルギーレベル間の特定のエネルギー遷移に対応しています。
したがって、
*放出された光の波長は、電子エネルギーレベル間の特定のエネルギーの違いに対応しています。
*スペクトル線の波長を分析することにより、原子内の許容エネルギーレベルを決定できます。
*スペクトルラインのパターンは、各要素に一意の「指紋」を提供し、それらを識別できるようにします。
要約： 原子によって放出される光の波長は、電子エネルギーレベル間のエネルギーの違いに直接関連しています。これらの波長を研究することにより、原子内の電子構造とエネルギー遷移に関する貴重な洞察を得ます。
